Explicación:
Para calcular el pH del ácido acético, necesitamos conocimientos de química analítica y algunas fórmulas. A continuación, te explico los pasos para calcular el pH.
Concentración en ppm
Primero, debemos convertir la concentración del ácido acético de 1 ppm (partes per millón) a una concentración en molares (moles por litro). Para hacer esto, necesitamos conocer la masa molar del ácido acético. La masa molar del ácido acético es aproximadamente 60,05 g/mol.
1 ppm es igual a 1 mg/L, donde mg es miligramo y L es litro. Para convertir mg/L a moles por litro, necesitamos conocer la masa molar del ácido acético. Si calculamos la cantidad de moléculas presentes en 1 ppm, podemos obtener la concentración en moles por litro.
En este caso, tenemos:
1 ppm = 1 mg/L = 1 × 10^(-6) g/L (milligramos por litro)
Concentración en moles por litro:
1 × 10^(-6) g/L × (1 mol/60.05 g) ≈ 1.67 × 10^(-8) M
Calculo del pH
Ahora que tenemos la concentración en moles por litro, podemos calcular el pH utilizando la siguiente fórmula:
pH = -log10([H+])
Donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno (hidronio).
El ácido acético es un ácido débil, lo que significa que no se ioniza completamente en agua. Sin embargo, podemos aproximar la concentración de iones hidrógeno como el valor de Ka (constante de disociación) del ácido acético, que es aproximadamente 1.76 × 10^(-5) M.
pH = -log10([H+]) ≈ -log10(1.76 × 10^(-5) M) ≈ 4.74
Resultados
Luego de realizar los cálculos, podemos decir que el pH del ácido acético cuando su concentración es de 1 ppm (partes per millón) es aproximadamente 4.74.
