Explicación:
Para resolver este problema, podemos utilizar la fórmula de transferencia de calor:
Q = m * c * ΔT
Donde:
Q = cantidad de calor transferido
m = masa
c = capacidad calorífica específica
ΔT = cambio en la temperatura
Primero, calcularemos la cantidad de calor transferido al agua para elevar su temperatura:
m_agua = 400 g
c_agua = 4.18 J/g°C (capacidad calorífica específica del agua)
ΔT_agua = 22°C - 20°C = 2°C
Q_agua = m_agua * c_agua * ΔT_agua
Q_agua = 400 g * 4.18 J/g°C * 2°C
Q_agua = 3344 J
Ahora, utilizaremos la cantidad de calor transferido al agua para determinar la capacidad calorífica específica del metal:
Q_metal = Q_agua
m_metal * c_metal * ΔT_metal = Q_agua
Dado que conocemos la masa y el cambio de temperatura del metal, podemos despejar la capacidad calorífica específica del metal:
c_metal = Q_agua / (m_metal * ΔT_metal)
c_metal = 3344 J / (50 g * (100°C - 22°C))
c_metal ≈ 1.12 J/g°C
Por lo tanto, la capacidad calorífica específica del metal es aproximadamente 1.12 J/g°C.
