Respuesta:
11.2l
Explicación:
Para resolver este problema, primero necesitamos balancear la ecuación química de la reacción:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Ahora podemos usar la relación estequiométrica entre el aluminio y el hidrógeno para calcular la cantidad de hidrógeno producido. Según la ecuación balanceada, por cada 2 moles de aluminio que reaccionan, se producen 3 moles de hidrógeno.
Tenemos 9 gramos de aluminio, y la masa molar del aluminio es de aproximadamente 27 g/mol. Entonces, hay \( \frac{9 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0.333 \) moles de aluminio.
Según la relación estequiométrica, para 0.333 moles de aluminio, se producen \( \frac{3}{2} \times 0.333 = 0.5 \) moles de hidrógeno.
En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente 22.4 litros. Por lo tanto, 0.5 moles de hidrógeno ocuparán \( 0.5 \times 22.4 = 11.2 \) litros de volumen.
Por lo tanto, se obtendrán 11.2 litros de hidrógeno en condiciones normales.
