Respuesta :
Presión parcial y presión total de SO3 y N2
Paso 1: Calcular la cantidad de moles de N2
Primero, convertimos la masa de N2 a moles:
moles N2 = masa N2 / masa molar N2
moles N2 = 36 g / 28 g/mol
moles N2 = 1.2857 moles
Paso 2: Calcular la fracción molar de cada gas
La fracción molar (X) de un gas es la relación entre el número de moles de ese gas (n) y el número total de moles (n_total) en la mezcla:
X_SO3 = n_SO3 / n_total
X_SO3 = 7 moles / (7 moles + 1.2857 moles)
X_SO3 = 0.8475
X_N2 = n_N2 / n_total
X_N2 = 1.2857 moles / (7 moles + 1.2857 moles)
X_N2 = 0.1525
Paso 3: Calcular la presión parcial de cada gas
La ley de Dalton establece que la presión parcial (P_i) de un gas en una mezcla ideal de gases es igual a la presión total (P_total) de la mezcla multiplicada por la fracción molar (X_i) del gas:
P_SO3 = P_total * X_SO3
P_N2 = P_total * X_N2
Paso 4: Calcular la presión total
Podemos usar la ley de los gases ideales para calcular la presión total (P_total):
P_total = (n_total * R * T) / V
P_total = ((7 moles + 1.2857 moles) * 8.314 L kPa/mol K * 208 K) / 15 L
P_total = 121.11 kPa
Paso 5: Sustituir P_total en las ecuaciones de presión parcial
P_SO3 = 121.11 kPa * 0.8475
P_SO3 = 102.91 kPa
P_N2 = 121.11 kPa * 0.1525
P_N2 = 18.2 kPa
Resultados:
La presión parcial de SO3 es de 102.91 kPa.
La presión parcial de N2 es de 18.2 kPa.
La presión total de la mezcla es de 121.11 kPa.
Explicación:
La presión parcial de un gas en una mezcla representa la contribución de ese gas a la presión total de la mezcla.
La fracción molar de un gas es la proporción de moléculas de ese gas en la mezcla.
La ley de Dalton nos permite calcular la presión parcial de cada gas en una mezcla ideal de gases.
La ley de los gases ideales nos permite calcular la presión total de una mezcla de gases.