Respuesta :
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Cálculo de la molaridad de ácido crómico (H₂CrO₄)
Datos:
* Masa de ácido crómico (H₂CrO₄): 15 g
* Volumen de solución: 750 ml
Pasos:
* Calcular la masa molar del ácido crómico (H₂CrO₄):
H₂CrO₄: 2(1.008 g/mol H) + 1(52.00 g/mol Cr) + 4(16.00 g/mol O) = 200.00 g/mol
* Convertir el volumen de la solución a litros:
750 ml * (1 L / 1000 ml) = 0.75 L
* Calcular la cantidad de moles de ácido crómico (H₂CrO₄):
n = m / M
n = 15 g / 200.00 g/mol
n = 0.075 mol
* Calcular la molaridad (M):
M = n / V
M = 0.075 mol / 0.75 L
M = 0.10 mol/L
Resultado:
La molaridad de la solución de ácido crómico (H₂CrO₄) es de 0.10 mol/L.
Explicación:
La molaridad (M) es una medida de la concentración de una sustancia en solución. Se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Para calcular la molaridad, se dividen los moles de soluto por el volumen de la solución en litros.
En este caso, tenemos 15 g de ácido crómico (H₂CrO₄) y 750 ml de solución. Primero, calculamos la masa molar del ácido crómico (H₂CrO₄), que es de 200.00 g/mol. Luego, convertimos el volumen de la solución a litros, que es de 0.75 L. Finalmente, dividimos los moles de ácido crómico (H₂CrO₄) por el volumen de la solución en litros para obtener la molaridad, que es de 0.10 mol/L.