Respuesta :
Explicación:
Introducción
En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un modelo atómico que revolucionó la comprensión de la estructura del átomo. El modelo de Bohr es un enfoque simplificado para entender la estructura del átomo y la forma en que se comportan los electrones. En este trabajo, vamos a analizar las fuerzas ejercidas por el suelo sobre las manos y pies de un atleta que se está preparando para dar un salto hacia arriba, considerando el modelo atómico de Bohr.
Contenido
Fuerza de gravedad y centro de gravedad
Componentes de la fuerza de gravedad
Fuerza ejercida por el suelo sobre las manos y pies del atleta
Fuerza de gravedad y centro de gravedad
La fuerza de gravedad (Fg) actúa hacia abajo, perpendicularmente al suelo. El centro de gravedad se encuentra a 3 pies de la punta de los pies y a 2 pies de los hombros, lo que significa que se encuentra a una distancia de 3 + 2 = 5 pies sobre el suelo.
Componentes de la fuerza de gravedad
La fuerza de gravedad (Fg) puede ser dividida en dos componentes: una vertical y otra horizontal. La componente vertical es igual al peso del atleta (mg), que en este caso es:
mg = 180 lbf
La componente horizontal es igual a cero, ya que la gravedad no tiene componente horizontal.
Fuerza ejercida por el suelo sobre las manos y pies del atleta
La fuerza que ejerce el suelo sobre las manos y pies del atleta es la resultante de la fuerza de gravedad y la reacción del suelo. Para encontrar esta fuerza, podemos utilizar la ley de la conservación de la energía y el momento.
La energía potencial gravitacional del atleta es igual a:
Ep = mgh
donde m es el peso del atleta (180 lbf), g es la aceleración de la gravedad (aproximadamente 32.2 ft/s²) y h es la altura del centro de gravedad sobre el suelo (5 pies).
Ep = 180 lbf × 5 ft × 32.2 ft/s² ≈ 29200 ft-lbf
La energía cinética del atleta es igual a cero, ya que se está parado antes de dar el salto. Por lo tanto, la energía total del atleta es igual a la energía potencial gravitacional:
Et = Ep ≈ 29200 ft-lbf
La reacción del suelo sobre las manos y pies del atleta debe ser igual a la energía total para mantener el equilibrio. La reacción puede ser dividida en dos componentes: una vertical y otra horizontal.
La componente vertical es igual al peso del atleta (mg):
Fv = mg ≈ 180 lbf
La componente horizontal es igual a cero, ya que no hay componente horizontal en la reacción del suelo.
En resumen, la fuerza ejercida por el suelo sobre las manos y pies del atleta es:
Fv = mg ≈ 180 lbf
Conclusión
En este trabajo, hemos analizado las fuerzas ejercidas por el suelo sobre las manos y pies de un atleta que se está preparando para dar un salto hacia arriba, considerando el modelo atómico de Bohr. La fuerza que ejerce el suelo sobre las manos y pies del atleta es igual al peso del atleta (mg) ≈ 180 lbf.
Anexo
Fórmula para calcular la energía potencial gravitacional: Ep = mgh
Fórmula para calcular la energía total: Et = Ep
Bibliografía
Bohr, N. (1913). On the Constitution of Atoms and Molecules. Philosophical Magazine, 26(6), 1-25.
Halliday, D., Resnick, R., & Walker, J. (2013). Fundamentos de física. Pearson Prentice Hall.
Serway, R., & Jewett, J. (2013). Physics for Scientists and Engineers. Cengage Learning.
Respuesta:
RESUMEN:
Introducción:
de Bohr, propuesto por Niels Bohr en 1913, es un modelo atómico crucial para entender la estructura de los átomos y la cuantización de la energía.
Contenido:
En este modelo, los electrones se mueven en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo, emitiendo o absorbiendo energía al cambiar de órbita.
Conclusión:
El modelo de Bohr fue fundamental para explicar fenómenos como la emisión de luz por átomos excitados y la estabilidad de los átomos en órbitas específicas.
Anexo:
El modelo de Bohr también contribuyó al entendimiento de los espectros atómicos y la naturaleza cuántica de la materia.
Explicación:
Mas extenso:
Introducción
El modelo del átomo de Bohr, propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, revolucionó la comprensión de la estructura atómica. Este modelo postuló que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, con niveles de energía cuantizados.
Contenido
En el modelo de Bohr, los electrones pueden ocupar ciertas órbitas estables sin irradiar energía, conocidas como "órbitas estacionarias". Cuando un electrón salta de una órbita a otra, emite o absorbe energía en forma de fotones. Esta teoría explicó de manera efectiva el espectro de emisión del hidrógeno y proporcionó una base para comprender la estructura atómica.
Conclusión
Aunque el modelo de Bohr fue reemplazado por la mecánica cuántica, sigue siendo fundamental en la enseñanza de la física moderna. Su enfoque en los niveles de energía discreta y las transiciones cuánticas sentó las bases para desarrollos posteriores en la teoría atómica.
Anexo
El modelo de Bohr fue un hito crucial en la historia de la física, ya que combinó ideas clásicas con conceptos cuánticos emergentes. Su simplicidad y capacidad para explicar fenómenos observados lo convirtieron en un pilar de la física atómica.