Respuesta :
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Claro, aquí tienes un ejemplo de cada uno:
1. **Cálculo de mol a volumen (litros):**
Supongamos que necesitamos calcular el volumen de 2 moles de gas, usando la ecuación química:
\[2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)\]
Dado que la ecuación química muestra que la relación estequiométrica es 2 moles de \(H_2\) por 1 mol de \(O_2\), entonces 2 moles de \(H_2\) ocuparán 2 veces el volumen de 1 mol de \(O_2\), es decir:
\[2 \text{ moles} \times 22.4 \text{ L/mol} = 44.8 \text{ Litros}\]
2. **Cálculo de volumen a gramos:**
Si queremos determinar cuántos gramos de un gas se necesitan para ocupar 67.2 litros, utilizando la misma ecuación química:
\[2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)\]
Sabemos que 2 moles de \(H_2\) ocupan 22.4 litros, entonces podemos calcular cuántos moles ocuparían 67.2 litros:
\[\frac{67.2 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 3 \text{ moles}\]
Ahora, usando la relación estequiométrica de la ecuación química, sabemos que se necesitan 2 moles de \(H_2\) para formar 2 moles de \(H_2O\). Entonces, 3 moles de \(H_2\) producirán:
\[3 \text{ moles} \times \frac{2 \text{ moles de } H_2O}{2 \text{ moles de } H_2} = 3 \text{ moles de } H_2O\]
Finalmente, para convertir los moles de \(H_2O\) a gramos, necesitamos conocer su masa molar. Supongamos que la masa molar de \(H_2O\) es de 18 g/mol, entonces:
\[3 \text{ moles} \times 18 \text{ g/mol} = 54 \text{ gramos}\]
Espero que estos ejemplos te ayuden a entender cómo se realizan los cálculos basados en ecuaciones químicas utilizando los factores de conversión adecuados.
Explicación:
Espero te sirva