Respuesta :
Respuesta:
T2 = 127 K = -146.15 °C
Explicación:
En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88 °C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
datos:
V1 = 9.6 L
T1 = 88 °C + 273 = 361 K
V2 = 3.4 L
T2 = ¿?
Aplicar la ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
Calcular temperatura final
T2 = 361 K x 3.4 L
9.6 L
T2 = 127 K = -146.15 °C