Respuesta:
1. **Hidrógeno (H):** +1 (generalmente), -1 (en hidruros)
2. **Oxígeno (O):** -2 (generalmente), -1 (en peróxidos), -1/2 (en superóxidos), +2 (en OF₂)
3. **Flúor (F):** -1
4. **Cloro (Cl):** -1, +1, +3, +5, +7
5. **Bromo (Br):** -1, +1, +3, +5, +7
6. **Yodo (I):** -1, +1, +3, +5, +7
7. **Carbono (C):** -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
8. **Nitrógeno (N):** -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
9. **Azufre (S):** -2, +2, +4, +6
10. **Fósforo (P):** -3, +3, +5
11. **Hierro (Fe):** +2, +3, +6
12. **Cobre (Cu):** +1, +2
13. **Zinc (Zn):** +2
14. **Aluminio (Al):** +3
15. **Magnesio (Mg):** +2
16. **Calcio (Ca):** +2
17. **Sodio (Na):** +1
18. **Potasio (K):** +1
19. **Plomo (Pb):** +2, +4
20. **Mercurio (Hg):** +1, +2
21. **Estaño (Sn):** +2, +4
22. **Oro (Au):** +1, +3
Estos estados de oxidación pueden variar en función del compuesto específico y del entorno químico. Los metales de transición y elementos con múltiples estados de oxidación suelen tener una química rica y variada.
Explicación:
Los estados de oxidación son números asignados a los elementos en una molécula o ion, que reflejan el número de electrones que un átomo gana, pierde o comparte cuando forma compuestos. Aquí se presentan algunos estados de oxidación comunes para elementos selectos
