Respuesta:
1.-
Zn⁰ → Zn⁺² + 2e⁻ oxidación (agente reductor = Zn)
pierde 2 electrones.
2H⁺¹ + 2e⁻ → 2H⁰ reducción (agente oxidante HCl)
gana 2 electrones.
Explicación:
Escriba de la siguiente reacción química identifique sus agentes oxidantes y reductores y cuantos electrones gana y pierde.
₀ ₊₁₋₁ ₊₂ ₋₁ ₀
1.- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn⁰ → Zn⁺² + 2e⁻ oxidación (agente reductor = Zn)
pierde 2 electrones.
2H⁺¹ + 2e⁻ → 2H⁰ reducción (agente oxidante HCl)
gana 2 electrones.
₊₂ ₋₁ ₀ ₊₃ ₋₂ ₊₄₋₂
2.- 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
S₂⁻¹ → 2S⁺⁴ + 10 e⁻ (oxidación) pierde 10 electrones
Fe⁺² → Fe⁺³ + 1 e- (oxidación) pierde 1 electrón
O⁰ + 4 e- → 22 O⁻² (reducción) gana 4 electrones
FeS2 es un agente reductor
O2 es un agente de oxidación.