contestada

. En un recipiente cerrado se introducen 2.3g de tetraoxido
de dinitrogeno a 35°C, al alcanzar el equilibrio se
encontraron las sigientes concentraciones: 0.05mol/L de
dioxido de nitrogeno y 0.75 mol/L de tetraoxido de
dinitrogeno. Según esto
A. ¿Cuánto vale la constante de equilibrio?
B. ¿Qué aspecto puede tener la mezcla?
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Respuesta :

mdmaie1213

Explicación:

A. Para determinar el valor de la constante de equilibrio (K), podemos utilizar la expresión de la ley de acción de masas:

K = [NO2]^2 / [N2O4]

Donde [NO2] es la concentración de dióxido de nitrógeno y [N2O4] es la concentración de tetraóxido de dinitrógeno.

Dado que las concentraciones son 0.05 mol/L y 0.75 mol/L respectivamente, sustituimos estos valores en la expresión:

K = (0.05)^2 / 0.75 = 0.003333

Por lo tanto, el valor de la constante de equilibrio es aproximadamente 0.003333.

B. Basándonos en las concentraciones encontradas, podemos inferir que la mezcla tiene un mayor contenido de tetraóxido de dinitrógeno en comparación con el dióxido de nitrógeno. Esto puede indicar que la mezcla tiene un aspecto más amarillo o anaranjado, ya que el tetraóxido de dinitrógeno tiene un color amarillo. Sin embargo, es importante tener en cuenta que la apariencia exacta de la mezcla puede depender de otros factores, como la presencia de impurezas.