Explicación:
Para resolver este problema utilizaremos la ley de Boyle, que establece que la presión y el volumen de una cantidad de gas son inversamente proporcionales si la temperatura se mantiene constante.
La fórmula que utilizaremos es la siguiente:
P1 * V1 = P2 * V2
Donde:
P1 = 0,98 atm (presión inicial)
V1 = 8 cm³ (volumen inicial)
P2 = 1,2 atm (presión final)
V2 = ¿? (volumen final)
Sustituyendo los valores conocidos en la fórmula, obtenemos:
0,98 atm * 8 cm³ = 1,2 atm * V2
7,84 cm³ = 1,2 atm * V2
Despejando V2:
V2 = 7,84 cm³ / 1,2 atm
V2 ≈ 6,53 cm³
Por lo tanto, el volumen que ocupará el gas a una presión de 1,2 atm será de aproximadamente 6,53 cm³.
