Respuesta:
Para calcular el número de moles de H2SO4 en 695 g de ácido sulfúrico al 48%, primero debemos encontrar la masa de H2SO4 puro en los 695 g de la disolución.
Dado que una disolución al 48% contiene 48.0 g de H2SO4 puro en 100 g de disolución, podemos usar esta información para calcular la masa de H2SO4 en los 695 g de la disolución.
Primero, calculamos la masa de H2SO4 en 695 g de la disolución:
Masa de H2SO4 = (48.0 g / 100 g) * 695 g
Masa de H2SO4 = 0.48 * 695 g
Masa de H2SO4 = 334.4 g
Ahora que tenemos la masa de H2SO4 en los 695 g de la disolución, podemos proceder a calcular el número de moles utilizando la masa molar del ácido sulfúrico.
La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es:
H: 1.008 g/mol
S: 32.06 g/mol
O: 16.00 g/mol
Masa molar = (2 * 1.008 g/mol) + 32.06 g/mol + (4 * 16.00 g/mol)
Masa molar = 2.016 g/mol + 32.06 g/mol + 64.00 g/mol
Masa molar = 98.076 g/mol
Ahora calculamos el número de moles:
Número de moles = Masa / Masa molar
Número de moles = 334.4 g / 98.076 g/mol
Número de moles ≈ 3.41 moles
Por lo tanto, hay aproximadamente 3.41 moles de H2SO4 en 695 g de ácido sulfúrico al 48%.
