Respuesta:
F.M: C10H10N4SO2 de la sulfadiacina.
Explicación:
La sulfadiacina, un medicamento de sulfa que se utilizó en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48% de carbono, 4.0 % de hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8% de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 250 uma. Calcule la fórmula molecular de la sulfadiacina.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 48 g / 12 g/mol = 4 mol
n H = 4.0 g / 1 g/mol = 4.0 mol
n N = 22.4 g / 14 g/mol = 1.6 mol
n S = 12.8 g / 32 g/mol = 0.4 mol
n O = 12.8 g / 16 g/mol = 0.8 mol
2. Dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 4 mol / 0.4 mol = 10
H: 4 mol / 0.4 mol = 10
N: 1.6 mol / 0.4 mol = 4
S: 0.4 mol / 0.4 mol = 1
O: 0.8 mol / 0.4 mol = 2
3. F.E.: C10H10N4SO2
4. Calcular Mm de la FE
C: 10 x 12 = 120 uma
H: 10 x 1 = 10 uma
N: 4 x 14 = 56 uma
S: 1 x 32 = 32 uma
O: 2 x 16 = 32 uma
Mm FE = 250 uma
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 250 uma
250 uma
n = 1
6. F.M: (C10H10N4SO2)1 = C10H10N4SO2
