llrs74
contestada

Calcule el numero de:
moles de ácido sulfúrico en 0.125 kg de ácido sulfúrico moles de átomos de hierro y de cloro en 1.50 mol de cloruro de hierro(III) moles de iones de magnesio, átomos de fósforo y átomos de oxígeno en 2.70 mol de fosfato de magnesio moles de sodio en 1.60 1023 átomos de sodio moles de agua en 7.50 1024 moléculas de agua

Respuesta :

blueman2810
Para resolver estas preguntas, necesitamos utilizar las fórmulas químicas y los conceptos de estequiometría.

1. **Moles de ácido sulfúrico en 0.125 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄)**:
- Para esto, necesitamos calcular primero la masa molar del ácido sulfúrico, que es \(98.08 \, \text{g/mol}\).
- Luego, utilizamos la fórmula:
\[ \text{Moles} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} \]
\[ \text{Moles} = \frac{0.125 \, \text{kg} \times 1000 \, \text{g/kg}}{98.08 \, \text{g/mol}} \]

2. **Moles de átomos de hierro y de cloro en 1.50 mol de cloruro de hierro(III) (FeCl₃)**:
- El cloruro de hierro(III) contiene un átomo de hierro y tres átomos de cloro por molécula.
- Por lo tanto, para 1.50 moles de cloruro de hierro(III), habrá \(1.50\) moles de átomos de hierro y \(1.50 \times 3 = 4.50\) moles de átomos de cloro.

3. **Moles de iones de magnesio, átomos de fósforo y átomos de oxígeno en 2.70 mol de fosfato de magnesio (Mg₃(PO₄)₂)**:
- En el fosfato de magnesio, hay tres átomos de magnesio, dos de fósforo y ocho de oxígeno por molécula.
- Por lo tanto, para 2.70 moles de fosfato de magnesio, habrá \(2.70 \times 3 = 8.10\) moles de iones de magnesio, \(2.70 \times 2 = 5.40\) moles de átomos de fósforo y \(2.70 \times 8 = 21.60\) moles de átomos de oxígeno.

4. **Moles de sodio en \(1.60 \times 10^{23}\) átomos de sodio**:
- Utilizamos el número de Avogadro (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}\)) para convertir átomos a moles:
\[ \text{Moles} = \frac{\text{Número de átomos}}{\text{Número de Avogadro}} \]

5. **Moles de agua en \(7.50 \times 10^{24}\) moléculas de agua**:
- Utilizamos el número de Avogadro (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}\)) para convertir moléculas a moles:
\[ \text{Moles} = \frac{\text{Número de moléculas}}{\text{Número de Avogadro}} \]
dannyvl17182

a. Moles de ácido sulfúrico (\(H_2SO_4\)) en 0.125 kg:

1. Calculamos la masa molar del \(H_2SO_4\):

\[
\text{Masa molar del } H_2SO_4 = 2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) \, \text{g/mol}
\]
\[
= 2.016 + 32.06 + 64.00 \, \text{g/mol}
\]
\[
= 98.076 \, \text{g/mol}
\]

2. Convertimos la masa de 0.125 kg a gramos:

\[
0.125 \, \text{kg} = 125 \, \text{g}
\]

3. Calculamos los moles de ácido sulfúrico:

\[
\text{Moles de } H_2SO_4 = \frac{125 \, \text{g}}{98.076 \, \text{g/mol}} \approx 1.274 \, \text{mol}
\]

b. Moles de átomos de hierro y de cloro en 1.50 mol de cloruro de hierro(III) (\(FeCl_3\)):

La fórmula del cloruro de hierro(III) es \(FeCl_3\). Esto significa que por cada molécula de cloruro de hierro(III), hay un átomo de hierro y tres átomos de cloro.

Entonces, en 1.50 moles de \(FeCl_3\), hay 1.50 moles de átomos de hierro y \(1.50 \times 3 = 4.50\) moles de átomos de cloro.

c. Moles de iones de magnesio, átomos de fósforo y átomos de oxígeno en 2.70 mol de fosfato de magnesio (\(Mg_3(PO_4)_2\)):

La fórmula del fosfato de magnesio es \(Mg_3(PO_4)_2\). Esto significa que por cada molécula de fosfato de magnesio, hay 3 iones de magnesio, 2 átomos de fósforo y 8 átomos de oxígeno.

Entonces, en 2.70 moles de \(Mg_3(PO_4)_2\), hay \(2.70 \times 3 = 8.10\) moles de iones de magnesio, \(2.70 \times 2 = 5.40\) moles de átomos de fósforo y \(2.70 \times 8 = 21.60\) moles de átomos de oxígeno.

d. Moles de sodio en \(1.60 \times 10^{23}\) átomos de sodio (\(Na\)):

Dado que un mol de cualquier sustancia contiene \(6.022 \times 10^{23}\) partículas, dividimos el número de átomos de sodio entre el número de átomos en un mol para obtener los moles:

\[
\text{Moles de sodio} = \frac{1.60 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.266 \, \text{mol}
\]

e. Moles de agua en \(7.50 \times 10^{24}\) moléculas de agua (\(H_2O\)):

Similar al caso anterior, usamos la relación de Avogadro para convertir el número de moléculas en moles:

\[
\text{Moles de agua} = \frac{7.50 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 124.64 \, \text{mol}
\]

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