Respuesta :
Respuesta:
13.41%.
Explicación:
Para calcular el rendimiento teórico de la reacción, primero necesitamos determinar cuántos moles de cada reactivo están presentes y luego utilizar la estequiometría de la reacción para encontrar cuántos moles de producto se deberían obtener. Luego, convertimos los moles de producto en gramos utilizando la masa molar del producto. Aquí están los cálculos:
1. Determinar los moles de litio (Li) y nitrógeno (N2):
- Moles de Li:
n_Li = 12g/ 6.941 g/mol = 1.727 mol
- Moles de N_2:
n_N2 = 33g / 28.02 g/mol = 1.177 mol
2. Determinar el reactivo limitante:
Para determinar qué reactivo se consume completamente, comparamos las relaciones molares de los reactivos y el producto en la ecuación balanceada.
- La ecuación balanceada es:
4Li(s) + N_2(g) --> Li_3N(s)
- Según la ecuación balanceada, se necesitan 1 mol de N_2 para reaccionar con 4 moles de Li\. - La proporción entre los moles de Li y N_2 es 4:1. Como hay más moles de Li que de N_2, N_2 es el reactivo limitante.
3. Calcular moles de Li_3N producidos:
- Como el nitrógeno es el reactivo limitante, la cantidad de moles de Li_3N producidos está determinada por el número de moles de N_2.
n_Li_3N = n_N2 = 1.177 mol
4. Calcular el rendimiento teórico:
- Utilizamos la masa molar del Li_3N para convertir los moles en gramos.
m_Li_3N = n_Li_3N • Masa molar de Li_3N
= 1.177mol • 34.83g/mol
= 41.01g
Por lo tanto, el rendimiento teórico es de 41.01 g de Li_3N.
Para calcular el porcentaje de rendimiento, utilizamos la fórmula:
% Rendimiento = (Rendimiento real/Rendimiento teórico) • 100
% Rendimiento = (5.5g/ 41.01g) •100
% Rendimiento = 13.41 %
Por lo tanto, el rendimiento de la reacción es del 13.41%.
espero te sirva,, si es así me das coronita xfis