contestada

En una sin de 200 mililitros de nitrato de potasio la concentración es 0,2% por masa. La densidad de la sin es 1,21 gramos por mililitro. Con esta información contestar punto 1 y 2. 1. La concentración en moles por litro de solución es: A. 0, 0239 moles por litro de solución B. 0, 0039 moles por litro de solución C. 0, 0009 moles por litro de solución D. 0, 0639 moles por litro de solución​

Respuesta :

patriciajaasielmiche

Respuesta:

0,0039 moles

Explicación:

- Masa de nitrato de potasio = Volumen de la solución (en mL) x Concentración por masa (en g/mL)

- Masa de nitrato de potasio = 200 mL x 0.2% = 200 mL x 0.002 = 0.4 g

- Densidad de la solución = 1.21 g/mL

- Volumen de 200 mL de solución = 200 mL x 1.21 g/mL = 242 g

- Moles de nitrato de potasio = Masa de nitrato de potasio / Masa molar de nitrato de potasio

- La masa molar del nitrato de potasio (KNO3) es 101.1 g/mol

- Moles de nitrato de potasio = 0.4 g / 101.1 g/mol = 0.003959 moles

- Concentración en moles por litro = Moles de nitrato de potasio / Volumen de la solución (en litros)

- Volumen de la solución en litros = 200 mL / 1000 = 0.2 L

- Concentración en moles por litro = 0.003959 moles / 0.2 L = 0.019795 moles por litro

respuesta correcta para la concentración en moles por litro de la solución es aproximadamente 0.0198 moles por litro de solución. La opción más cercana en la lista proporcionada es B. 0,0039 moles por litro de solución.

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