Respuesta :
Respuesta:
Explicación:
Determinar la cantidad de SO4^2- en el precipitado:
La reacción de precipitación entre Ba(NO3)2 y SO4^2- es:
(
3
)
2
+
4
2
−
→
4
Ba(NO
3
)
2
+SO
4
2−
→BaSO
4
Como BaSO4 tiene una masa molar de 233,40 g/mol y obtuvimos 0,977 g de precipitado, podemos calcular la cantidad de SO4^2- presente en el precipitado:
Cantidad de SO4
2
−
=
Masa del precipitado
Masa molar de BaSO4
Cantidad de SO4
2−
=
Masa molar de BaSO4
Masa del precipitado
Cantidad de SO4
2
−
=
0
,
977
g
233
,
40
g/mol
Cantidad de SO4
2−
=
233,40g/mol
0,977g
Determinar la cantidad de SO4^2- proveniente de K2SO4 y (NH4)2SO4:
La proporción de SO4^2- en K2SO4 y (NH4)2SO4 es 1:1. Entonces, podemos calcular la cantidad total de SO4^2- en la muestra original:
Cantidad total de SO4
2
−
=
Cantidad de SO4
2
−
Cantidad total de SO4
2−
=Cantidad de SO4
2−
Determinar la cantidad de K2SO4 en la muestra original:
La relación entre la masa de K2SO4 y la cantidad de SO4^2- es 1:1. Entonces, la cantidad de K2SO4 es igual a la cantidad total de SO4^2-:
Cantidad de K
2
SO
4
=
Cantidad total de SO
4
2
−
Cantidad de K
2
SO
4
=Cantidad total de SO
4
2−
Calcular el porcentaje de K2SO4 en la muestra original:
El porcentaje en peso de K2SO4 en la muestra original se calcula utilizando la fórmula:
Porcentaje de K
2
SO
4
=
Masa de K
2
SO
4
Masa total de la muestra
×
100
%
Porcentaje de K
2
SO
4
=
Masa total de la muestra
Masa de K
2
SO
4
×100%
Aplicando estos pasos, puedes resolver el problema. ¿Quieres que calcule los valores específicos?