Respuesta:
m = 0.30 g de urea.
Explicación:
¿Cuántos gramos de urea CO(NH2)2 hay que disolver en agua hasta completar 250 cc de solución, para que la presión osmótica de dicha solución a 30 ºC, tenga una presión de 377,7 mmHg?
datos:
Ma(C) = 12 g/at Ma(O) = 16 g/at Ma(H) = 1 g/at Ma(N) = 14 g/at
∏ = M x R x T
V = 250cc/1000 = 0.250 L
∏ = 377.7 mmHg/760 =0.497 atm
R = 0.08/21 (L atm/mol K)
m = ¿?
T = 30 °C + 273 = 303 K
Mm Urea = 60 g/mol
1. Calcular molaridad
∏ = M x R x T
M = _______0.497 atm_________
0.0821 (L atm/mol K) x 303 K
M = 0.02 Molar de la solución.
2. Calcular moles (n) utilizando la molaridad
M = moles (n) soluto
V (L) solc.
n = 0.02 mol/L x 0.250 L
n = 0.005 moles de soluto
3. Calcular masa de urea
n = m/Mm
m = 0.005 mol x 60 g/mol
m = 0.30 g de urea.
