Respuesta :
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Determinación de la cantidad de disolución
Datos:
* Masa de soluto (sustancia que se disuelve): 10 g
* Masa molar del soluto: 74 g/mol
* Masa de solvente (agua): 250 g
* Densidad de la disolución: 1,05 g/mL
Procedimiento:
* Calcular la cantidad de moles del soluto:
n = m / MM
n = 10 g / 74 g/mol
n = 0,135 mol
* Calcular la masa total de la disolución:
Masa total = Masa soluto + Masa solvente
Masa total = 10 g + 250 g
Masa total = 260 g
* Calcular el volumen de la disolución:
Densidad = Masa / Volumen
Volumen = Masa / Densidad
Volumen = 260 g / 1,05 g/mL
Volumen = 247,62 mL
Conclusión:
La cantidad de disolución formada al disolver 10 g de una sustancia de masa molar 74 g/mol en 250 g de agua es de 247,62 mL.
Explicación adicional:
* La masa molar nos permite convertir la masa del soluto en moles, que es una unidad de medida más útil para trabajar con soluciones.
* La densidad de la disolución nos permite relacionar la masa total de la disolución con su volumen.
Nota:
Es importante tener en cuenta que este cálculo asume que la disolución es ideal, lo que significa que el volumen de la disolución es la suma de los volúmenes del soluto y del solvente. En realidad, las disoluciones reales pueden tener desviaciones de este comportamiento ideal debido a las interacciones entre las moléculas del soluto y del solvente.