Para equilibrar la ecuación química utilizando el método redox, primero debemos identificar los óxidos y los reducidos en la reacción. En este caso, tenemos:
Zn (zinc) + CuSO₄ (cobre(II) sulfato) → ZnSO₄ (zinc sulfato) + Cu (cobre)
Identifica los óxidos:
Zn es un elemento que no tiene un estado de oxidación definido, por lo que no es un óxido.
CuSO₄ es el óxido de cobre(II) (Cu²⁺).
ZnSO₄ es el óxido de zinc(II) (Zn²⁺).
Cu es un elemento que no tiene un estado de oxidación definido, por lo que no es un óxido.
Identifica los reducidos:
Zn no es un reducido.
CuSO₄ no es un reducido.
ZnSO₄ no es un reducido.
Cu es un reducido (Cu²⁺ a Cu).
Ahora, balanceamos la ecuación química:
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
La ecuación está balanceada en términos de carga eléctrica y cantidad de átomos
