Respuesta:
Para calcular la normalidad de una solución, primero necesitamos determinar el número de equivalentes-gramo de la sustancia disuelta en el volumen de la solución.
En este caso, la normalidad se calcula utilizando la fórmula:
\[ N = \frac{n}{V_{\text{solución}}} \]
Donde:
- \( N \) es la normalidad (en equivalentes por litro).
- \( n \) es el número de equivalentes-gramo de la sustancia disuelta.
- \( V_{\text{solución}} \) es el volumen de la solución en litros.
Primero, necesitamos calcular el número de equivalentes-gramo de \( NH_3 \) (amoníaco) en la solución. Para ello, necesitamos conocer la molaridad y la estequiometría de la reacción.
Si consideramos que el \( NH_3 \) está disuelto en agua, se ionizará según la siguiente reacción:
\[ NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^- \]
La estequiometría de esta reacción indica que hay 1 mol de \( NH_3 \) (amoníaco) por cada mol de \( NH_4^+ \). Por lo tanto, el número de equivalentes-gramo de \( NH_3 \) es igual al número de moles de \( NH_3 \).
Para calcular el número de moles de \( NH_3 \), primero necesitamos convertir los gramos de \( NH_3 \) a moles. La masa molar del \( NH_3 \) es aproximadamente 17 g/mol.
\[ \text{Moles de NH}_3 = \frac{\text{masa (g)}}{\text{masa molar (g/mol)}} = \frac{45 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} \]
Ahora, calculamos la normalidad utilizando la fórmula:
\[ N = \frac{n}{V_{\text{solución}}} \]
\[ N = \frac{\text{Moles de NH}_3}{5 \, \text{L}} \]
Realizando la operación:
\[ N = \frac{45 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} \times \frac{1 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} \]
\[ N ≈ \frac{2.65 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} \]
\[ N ≈ 0.53 \, \text{N} \]
Por lo tanto, la normalidad de la solución de \( NH_3 \) es aproximadamente 0.53 N.
Explicación:
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