Respuesta :
[tex]HOLA!![/tex]
ΔS es el cambio de entropía,
q es el calor transferido durante el proceso (en este caso, el calor latente de vaporización),
T es la temperatura absoluta a la que ocurre el cambio de fase.
Primero, necesitamos convertir la masa de agua a kilogramos:
500g=0.5kg
Luego, sustituimos los valores conocidos en la fórmula:
[tex]ΔS= \frac{q}{T} = \frac{2260kJ/ kg × 0.5kg}{373.15K} [/tex]
Donde 373.15K es la temperatura de ebullición del agua en kelvin (100°C + 273.15).
proceso calculando:
[tex]ΔS= \frac{2260kJ/ kg × 0.5kg}{373.15K} [/tex]
[tex]ΔS= \frac{1130kJ}{373.15K} [/tex]
[tex]ΔS≈3.03kJ/K[/tex]
]
Por lo tanto, el cambio de entropía al vaporizar 500 g de agua a su punto de ebullición es aproximadamente 3.03kJ/K