Respuesta:
M = 2.286 ≈ 2.3 molar de la solución.
Explicación:
¿Cuál es la molaridad del ácido fosfórico en una solución etiquetada 20% de ácido fosfórico (H3PO4) con una densidad 1.12 g/mL?
datos:
20% en masa
Mm H3PO4 = 98 g/mol
d = 1.12 g/mL
M = ¿?
1. calcular masa de solución utilizando la densidad (d = m/v)
m solc. = 1.12 g x 1000 mL = 1120 g/L
mL
2. calcular masa de soluto
% m/m = _m sto_ x 100
m solc.
m sto = 20 g/g x 1120 g
100
m sto = 224 g de H3PO4
3. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 224 g / 98 g/mol
n = 2.286 moles
4. calcular molaridad
M = n(mol) soluto
V (L) solc.
M = 2.286 mol / 1 L
M = 2.286 ≈ 2.3 molar de la solución.