hola :)
Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de los gases ideales. Primero, consideremos la relación entre la presión y el volumen a temperatura constante:
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P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2
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Donde:
- \(P_1\) es la presión inicial (600 torr).
- \(V_1\) es el volumen inicial (500 ml).
- \(P_2\) es la presión final (1 atmósfera = 760 torr).
- \(V_2\) es el volumen final que queremos encontrar.
Sustituyendo los valores conocidos:
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600 \, \text{torr} \cdot 500 \, \text{ml} = 760 \, \text{torr} \cdot V_2
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Resolviendo para \(V_2\):
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V_2 = \frac{{600 \cdot 500}}{{760}} = 394.74 \, \text{ml}
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Por lo tanto, el volumen ocupado por el gas a 1 atmósfera de presión será aproximadamente 394.74 ml.
espero que te ayude
