Respuesta:
V = 57.15 L del recipiente.
Explicación:
Una mezcla constituida por 26 g de CO2, 20 g de SO2 y 12 g de H2 se deposita en un recipiente a las condiciones de 30°C y 3 atm de presión. Determinar el volumen del recipiente. (Expresar la respuesta con un decimal).
Datos:
P.A (uma): H = 1; C = 12; O = 16; S = 32;
R = 0,082 (atm.L/mol.K)
T= 30 °C + 273 = 303 K
P = 3 atm
Aplicar la ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T
1. calcular moles de cada compuesto (n = m/Mm)
n CO2 = 26 g / 44 g/mol = 0.6 mol
n SO2 = 20 g / 64 g/mol = 0.3 mol
n H2 = 12 g / 2 g/mol = 6 mol
2. Calcular moles totales
n t = 0.6 mol + 0.3 mol + 6.0 mol
nt = 6.09 mol
3. Calcular volumen del recipiente
V = 6.9 mol x 0.082 (L atm/mol K) x 303 K
3 atm
V = 57.15 L del recipiente.