Respuesta:
a. m = 3.89 g de H2 b. n = 2.778 mol de agua
c. m = 144 g de O2
Explicación:
En la reacción entre el hidrógeno H2O y el oxígeno O2, se produce agua H2O
2H2 + O2 → 2H2O
DATOS:
m H2O = 35 g
Mm H2O = 18 g/mol
Mm O2 = 32 g/mol
Mm H2 = 2 g/mol
a) si quieres obtener 35 gramos de agua, cuántos gramos de hidrógeno de necesitan?
1. calcular moles de agua ( n = m/Mm)
n = 35 g/18 g/mol
n = 1.944 moles de agua
2. calcular moles de H2
n = 1.944 mol H2O x _2 mol H2_
2 mol H2O
n = 1.944 mol H2
3. calcular masa de H2
m = 1.944 ml x 2 mol
m = 3.89 g de H2
b) Cuántos moles de agua tienes en 50 gramos?
n = 50 g H2O / 18 g/mol
n = 2.778 mol de agua
c) Cuántos gramos de oxígeno hay en 4,5 moles de oxígeno?
m = 4.5 mol x 32 g/mol
m = 144 g de O2
