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Los Electrones de Valencia
Son los electrones más externos de un átomo, aquellos que participan en las interacciones químicas y determinan las propiedades de un elemento. Estos electrones provienen de los orbitales más altos de energía en el átomo.
La configuración electrónica de un átomo muestra cómo están distribuidos los electrones en sus diferentes niveles de energía y orbitales.
En términos generales, los electrones de valencia pueden ser entendidos como aquellos ubicados en el último nivel energético lleno o parcialmente lleno de un átomo. Por ejemplo:
- En el átomo de sodio (Na), cuya configuración electrónica es 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1, el electrón de valencia es el que se encuentra en el orbital 3s.
- En el átomo de carbono (C), cuya configuración es 1s^2 2s^2 2p^2, los electrones de valencia son los dos electrones en los orbitales 2s y 2p.
La cantidad de electrones de valencia de un átomo determina en gran medida cómo interactuará con otros átomos para formar enlaces químicos y compuestos.
ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo.
Para entender de dónde vienen los electrones de valencia, es útil repasar la estructura de un átomo:
- Núcleo:Contiene protones y neutrones.
- Niveles de energía: Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones específicas llamadas niveles de energía o capas electrónicas.
Cada nivel de energía puede albergar un número específico de electrones:
- El primer nivel puede contener hasta 2 electrones.
- El segundo nivel puede contener hasta 8 electrones.
- El tercer nivel puede contener hasta 18 electrones, aunque los primeros elementos lo llenan hasta 8 antes de empezar a llenar el cuarto nivel, y así sucesivamente.
Para resumir, los electrones de valencia provienen de la capa más externa de un átomo y son los responsables de la mayoría de las propiedades químicas del elemento.