Explicación:
Para resolver este problema, primero debemos equilibrar la ecuación química proporcionada:
4 FeS (s) + 7 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
Luego, necesitamos calcular la cantidad de óxido de hierro(III) que se puede obtener a partir de 865 g de sulfuro de hierro(II). Para ello, seguiremos estos pasos:
Paso 1: Calcular la masa molar de FeS
Fe: 55.85 g/mol
S: 32.07 g/mol
Masa molar de FeS = 55.85 g/mol + 32.07 g/mol = 87.92 g/mol
Paso 2: Calcular cuántas moles de FeS hay en 865 g
Moles de FeS = Masa dada / Masa molar = 865 g / 87.92 g/mol ≈ 9.83 moles
Paso 3: Utilizar las proporciones estequiométricas de la ecuación química para encontrar las moles de Fe2O3 que se pueden formar
De la ecuación balanceada, sabemos que por cada 4 moles de FeS se producen 2 moles de Fe2O3.
Entonces, si hay aproximadamente 9.83 moles de FeS, podemos usar una regla de tres para encontrar cuántas moles de Fe2O3 se formarán.
(9.83 moles FeS) / (4 moles FeS) = x / (2 moles Fe2O3)
x ≈ (9.83 moles FeS * 2 moles Fe2O3) / 4 moles FeS ≈ 4.915 moles Fe2O3
Paso 4: Calcular la masa de óxido de hierro(III) formado
Masa de Fe2O3 = Moles * Masa molar
Masa molar del Fe2O3 = (2 * masa molar del Fe) + (3 * masa molar del O)
Masa molar del Fe2O3 = (2 * 55.85 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) = 159.7 g/mol
Masa de Fe2O3 = 4.915 moles * 159.7 g/mol ≈ 784.6 g
Por lo tanto, al calcinar 865 g de sulfuro de hierro(II), se pueden obtener aproximadamente 784.6 gramos (o aproximadamente 0.7846 kg) de óxido de hierro(III).
Espero que esta explicación te ayude a comprender el proceso para resolver este tipo de problemas. Si necesitas más ayuda o tienes otras preguntas, no dudes en preguntar.
