Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos equilibrar la ecuación química proporcionada:
FeS (s) + 2 HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)
Ahora que la ecuación está balanceada, podemos proceder a calcular la cantidad de sulfuro de hidrógeno (H2S) que se puede preparar a partir de 625 g de sulfuro de hierro(II).
Paso 1: Calcular la masa molar de FeS
Fe: 55.85 g/mol
S: 32.07 g/mol
Masa molar de FeS = 55.85 g/mol + 32.07 g/mol = 87.92 g/mol
Paso 2: Calcular cuántas moles de FeS hay en 625 g
Moles de FeS = Masa dada / Masa molar = 625 g / 87.92 g/mol ≈ 7.11 moles
Paso 3: Utilizar las proporciones estequiométricas de la ecuación química para encontrar las moles de H2S que se pueden formar
De la ecuación balanceada, sabemos que por cada mol de FeS se producen 1 mol de H2S.
Entonces, si hay aproximadamente 7.11 moles de FeS, podemos concluir que se formarán aproximadamente 7.11 moles de H2S.
Paso 4: Calcular la masa de sulfuro de hidrógeno formada
Masa molar del H2S = (2 * masa molar del H) + masa molar del S
Masa molar del H2S = (2 * 1.01 g/mol) + 32.07 g/mol = 34.09 g/mol
Masa de H2S = Moles * Masa molar
Masa de H2S = 7.11 moles * 34.09 g/mol ≈ 242 g
Por lo tanto, al tratar 625 g de sulfuro de hierro(II) con un exceso de ácido clorhídrico, se pueden obtener aproximadamente 242 gramos (o aproximadamente 0.242 kg) de sulfuro de hidrógeno.
Espero que esta explicación te ayude a comprender el proceso para resolver este tipo de problemas. Si necesitas más ayuda o tienes otras preguntas, no dudes en preguntar.
