Explicación:
Para resolver este problema, primero necesitamos escribir la ecuación química balanceada de la reacción entre el cobre y el azufre para formar sulfuro cuproso (Cu2S):
2Cu + S → Cu2S
A partir de la ecuación balanceada, podemos ver que 2 moles de Cu reaccionan con 1 mol de S para producir 1 mol de Cu2S.
Paso 1: Calcular los moles de Cu y S en las cantidades dadas:
Masa molar del Cu (Cobre) = 63.55 g/mol
Masa molar del S (Azufre) = 32.06 g/mol
Moles de Cu = 100 g / 63.55 g/mol ≈ 1.57 moles
Moles de S = 50 g / 32.06 g/mol ≈ 1.56 moles
Paso 2: Determinar el reactivo limitante (el reactivo que se consumirá por completo) para calcular la cantidad de sulfuro cuproso producido.
Dado que la proporción entre los moles de Cu y S es 2:1, S es el reactivo limitante, ya que se necesitan menos moles de Cu para reaccionar completamente con todos los moles de S.
Paso 3: Calcular los moles de Cu2S que se producirán:
Moles de Cu2S = Moles de S (reactivo limitante) = 1.56 moles
Paso 4: Calcular la masa de Cu2S formada:
Masa molar del Cu2S (Sulfuro cuproso) = 159.16 g/mol
Masa de Cu2S = Moles de Cu2S x Masa molar de Cu2S
Masa de Cu2S = 1.56 moles x 159.16 g/mol ≈ 248.69 gramos
Por lo tanto, si se calientan 100 gramos de cobre con 50 gramos de azufre, se producirán aproximadamente 248.69 gramos de sulfuro cuproso (Cu2S).
