Respuesta :
Respuesta: Para resolver este problema y determinar cuánto cloruro de magnesio se produce y cuánta agua se forma, primero debemos identificar el reactivo limitante en la reacción dada.
1. Calcula la cantidad de moles de cada reactante, utilizando las masas dadas y las masas molares de los compuestos:
- Masa molar Mg(OH)₂ = 58.32 g/mol
- Masa molar HCl = 36.46 g/mol
Moles de Mg(OH)₂ = 250 g / 58.32 g/mol
Moles de HCl = 150 g / 36.46 g/mol
2. Determina cuál es el reactivo limitante. Para ello, calcula cuál de los reactivos es requerido en menor cantidad para reaccionar completamente según la estequiometría de la reacción:
La estequiometría de la reacción muestra que se requieren 1 mol de Mg(OH)₂ y 2 moles de HCl para producir 1 mol de MgCl₂.
3. Calcula cuántos moles de MgCl₂ y H₂O se pueden formar a partir del reactivo limitante que encontraste en el paso anterior.
4. Calcula las masas de MgCl₂ y H₂O producidas a partir de los moles calculados en el paso anterior, utilizando las masas molares de los compuestos:
- Masa molar MgCl₂ = 95.21 g/mol
- Masa molar H₂O = 18.02 g/mol
Con estos pasos podrás determinar cuánto cloruro de magnesio se produce y cuánta agua se forma en la reacción.