Explicación:
Para calcular la molaridad de la disolución, necesitamos encontrar el número de moles de nitrato de sodio (NaNO3) presentes en 4,25 g de la sustancia y luego dividirlo entre el volumen total de la disolución.
Datos:
- Masa de nitrato de sodio: 4,25 g
- Volumen total de la disolución: 500 mL = 0,5 L
- Pesos atómicos: N = 14,01, O = 16,00, Na = 22,99
Paso 1: Calcular el número de moles de nitrato de sodio.
Masa molar de NaNO3 = (22,99 + 14,01 + 3 × 16,00) g/mol = 84,99 g/mol
Número de moles = Masa / Masa molar
Número de moles = 4,25 g / 84,99 g/mol = 0,050 mol
Paso 2: Calcular la molaridad de la disolución.
Molaridad = Número de moles / Volumen de la disolución
Molaridad = 0,050 mol / 0,5 L = 0,10 M
Por lo tanto, la molaridad de la disolución de nitrato de sodio preparada al disolver 4,25 g de la sustancia en suficiente agua para obtener 500 mL de disolución es 0,10 M.
