Respuesta :
Respuesta:
Presión final en el matraz
Procedimiento:
* Convertir las presiones a unidades equivalentes:
* Presión del nitrógeno: 76.00 cmHg * (1 atm / 76.00 cmHg) = 1.00 atm
* Presión del hidrógeno: 4.5 atm
* Calcular la cantidad total de moles de gas:
* Ley de los gases ideales: PV = nRT
* Suponiendo temperatura constante: n₁/V₁ = n₂/V₂
* n₁ = (n₂ * V₁) / V₂
* n₁ = (4.5 mol * 0.50 mL) / 500 mL
* n₁ = 0.0045 mol
* Calcular la presión final:
* Ley de los gases ideales: PV = nRT
* P₂ = (n₂RT) / V₂
* P₂ = (0.0045 mol * 0.0821 L atm/mol K * 298 K) / 0.50 L
* P₂ = 2.09 atm
Resultado:
La nueva presión en el matraz será de 2.09 atm.
Explicación:
* Al romperse el tubo, el hidrógeno se libera y se mezcla con el nitrógeno en el matraz.
* Como la temperatura se mantiene constante, la cantidad total de moles de gas (n) es la suma de los moles de nitrógeno (n₁) y los moles de hidrógeno (n₂).
* La presión final (P₂) se calcula utilizando la ley de los gases ideales, considerando el volumen total del matraz (V₂) y la cantidad total de moles de gas (n).
Nota:
* Se ha supuesto que los gases se comportan como gases ideales.
* Se ha despreciado el volumen del tubo de vidrio roto.
Espero que esto te ayude.
Explicación:
La presión final en el matraz se calcula sumando las presiones parciales del nitrógeno y el hidrógeno.
1. Convertir la presión del nitrógeno a atm:
76.00 cmHg * (1 atm / 76 cmHg) = 1 atm
2. Calcular la presión parcial del hidrógeno:
P(H2) = (4.5 atm * 0.50 mL) / 500 mL = 0.0045 atm
3. Sumar las presiones parciales:
Ptotal = 1 atm + 0.0045 atm = 1.0045 atm
La nueva presión en el matraz será de 1.0045 atm.