Respuesta:
V = 8.93 L ocuparía el FeCl3.
Explicación:
Teniendo en cuanta la reacción:
2Fe (s) + 6HCl (ac) → 2FeCl3 (ac) + 3H2 (g)
Si disponemos de 40 g de HCl ¿Qué volumen ocuparía el FeCl3 obtenido, medido a 25°C y 1 atm de presión?
datos:
Mm HCl = 36.45 g/mol
m HCl = 40 g
V = ¿?
T = 25 °C + 273 = 298 K
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
1. Calcular moles de HCl
n = m/Mm
n = 40 g / 36.45 g/mol
n = 1.097 moles de HCl
2. calcular moles de FeCl3
n = 1.097 mol HCl x 2 mol FeCl3
6 mol HCl
n = 0.365 moles de FeCl3
3. calcular volumen
V = 0.365 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 298 K
1 atm
V = 8.93 L ocuparía el FeCl3.