Respuesta :
Respuesta:O2
Explicación:
PV=nRT
Donde:
P es la presión en atmósferas (2 atm),
V es el volumen en litros (4.1 L),
n es el número de moles del gas que queremos encontrar,
R es la constante de los gases ideales (0.0821 L·atm/(mol·K)),
T es la temperatura en Kelvin.
Primero, convertimos la temperatura de Celsius a Kelvin:
=
227
+
273.15
=
500.15
K
T=227+273.15=500.15 K
Ahora podemos calcular el número de moles
n:
=
=
(
2
atm
)
(
4.1
L
)
(
0.0821
L
\cdotp
atm/(mol
\cdotp
K)
)
(
500.15
K
)
n=
RT
PV
=
(0.0821 L\cdotpatm/(mol\cdotpK))(500.15 K)
(2 atm)(4.1 L)
=
8.2
41.073
n=
41.073
8.2
≈
0.1998
moles
n≈0.1998 moles
Ahora que tenemos el número de moles del gas, podemos usar la masa proporcionada (3.2 g) para calcular la masa molar del gas:
Masa molar
=
Masa
N
u
ˊ
mero de moles
=
3.2
g
0.1998
moles
Masa molar=
N
u
ˊ
mero de moles
Masa
=
0.1998 moles
3.2 g
Masa molar
≈
16.01
g/mol
Masa molar≈16.01 g/mol
Comparando la masa molar calculada (16.01 g/mol) con las masas molares de los gases conocidos, podemos ver que coincide con la masa molar del gas
O
2
O
2
, que es el oxígeno molecular.
Por lo tanto, el gas en cuestión es el oxígeno (O2).