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Sí, el litio (Li) es más electronegativo que el sodio (Na). La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí cuando forma un enlace químico. Se basa en varios factores, incluyendo el tamaño del átomo y su estructura electrónica.
Aquí están las razones por las cuales el litio es más electronegativo que el sodio:
1. **Tamaño del átomo:** El litio es más pequeño que el sodio en términos de radio atómico. A medida que nos desplazamos hacia abajo en un grupo en la tabla periódica, el tamaño de los átomos aumenta debido a la adición de capas electrónicas. El litio (Li) está en el periodo 2, mientras que el sodio (Na) está en el periodo 3. Debido a su menor tamaño, el litio tiene un núcleo más fuertemente atractivo que el sodio para sus electrones de valencia.
2. **Estructura electrónica:** El litio tiene una configuración electrónica de [He]2s^1, mientras que el sodio tiene una configuración de [Ne]3s^1. Los electrones de valencia del litio están más cerca del núcleo en comparación con los del sodio. Esto significa que el litio tiene una atracción más fuerte hacia sus electrones de valencia, lo que aumenta su electronegatividad en comparación con el sodio.
3. **Electronegatividad experimental:** Según los valores experimentales de electronegatividad (por ejemplo, según la escala de Pauling), el litio tiene un valor de electronegatividad de aproximadamente 0.98, mientras que el sodio tiene un valor de aproximadamente 0.93. Esto confirma que el litio tiende a atraer más fuertemente los electrones que el sodio.
En resumen, debido a su tamaño más pequeño y a la estructura electrónica que posiciona sus electrones de valencia más cerca del núcleo, el litio muestra una mayor electronegatividad en comparación con el sodio.