Respuesta:
1. I y III son correctas.
2. El átomo tiene 12 protones.
3. Ma Cl = 35.5 uma
4. n₁ = 20 isótopo más pesado.
Explicación:
1. Dados los núclidos siguientes: ²⁵X y ²⁶W, cuales de las proposiciones
¹² ¹²
son correctas:
I. Son isótopos entre sí.
II. La suma de sus números de masa es 50.
III. Los átomos neutros, en ambos casos, tendrán 12 electrones
se debe conocer que;
a) isótopos iguales = Z
b) isóbaros iguales = A
c) isótono igual = n
Para ²⁵X
¹²
A = 25 Z = 12 n° = 13 p+ = 12 e⁻ = 12
Para ²⁶W
¹²
A = 26 Z = 12 n° = 14 p+ = 12 e⁻ = 12
AMBOS TIENEN 12 electrones y son isótopos entre sí, por lo tanto:
las proposiciones correctas es I y III
2. la diferencia de los números de masa de dos isótonos es 3 y la suma de los números atómicos es 21. ¿Cuántos protones tiene el átomo más liviano?
A = n° + Z
donde n₁ = n₂
por lo tanto:
A₁ - A₂ = 3
Z₁ + Z₂ = 21
Z₁ - Z₂ = 3
2Z₁ = 24
Z₁ = 24/2
Z₁ =12
3. El elemento cloro está formado por dos isótopos naturales: ³⁵Cl y ³⁷Cl, cuyas abundancias están en una relación 3 a 1 respectivamente. Hallar la masa atómica promedio del elemento cloro.
Ma = (3 x 35) + (1 x 37)
4
Ma Cl = 35.5 uma
4. La diferencia de números de neutrones de dos isótopos de un elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72, ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo más pesado, si el átomo neutro de dicho elemento contiene 17 electrones?
a. calcular el número de neutrones del isótopo más pesado
n° de isótopo 1 - n° de isótopo 2 = 2
n₁ - n₂ = 2· (1)
donde:
n° de masa de isótopo 1 + n° de masa de isótopo 2 = 72
entones:
A₁ + A₂ = 72 (2)
p+ = 17
A = protones + neutrones
A₁ = 17 + n₁
A₂ = 17 + n₂
sustituir:
(17 + n₁) + (17 + n₂) = 72
n₁ = 2 + n₂
(17 + 2 + n₂) + (17 + n₂ ) = 72
36 + 2n₂ = 72
2n₂ = 72 - 36
2n₂ = 36
n₂ = 36/2
n₂ = 18
n₁ = 18 + 2
n₁ = 20 isótopo más pesado.