Respuesta :
Parece que has proporcionado una ecuación química y estás buscando calcular la masa de sodio (Na) si se producen 1,81 g de hidrógeno (H₂).
Primero, necesitamos determinar la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio en la reacción química dada:
\[ 2 \, \text{Na} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2 \]
Según la ecuación, 2 moles de sodio (Na) reaccionan con 2 moles de agua (H₂O) para producir 1 mole de hidrógeno (H₂). Entonces, la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio es de 1:2.
Dado que has obtenido 1,81 g de hidrógeno, primero necesitamos convertir esta cantidad a moles utilizando su masa molar, que es aproximadamente 1 g/mol.
\[ \text{Moles de H}_2 = \frac{\text{Masa de H}_2}{\text{Masa molar de H}_2} = \frac{1,81 \, \text{g}}{2 \, \text{g/mol}} = 0,905 \, \text{moles} \]
Ahora, como la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio es de 1:2, necesitamos el doble de moles de sodio:
\[ \text{Moles de Na} = 2 \times \text{Moles de H}_2 = 2 \times 0,905 \, \text{moles} = 1,81 \, \text{moles} \]
Finalmente, podemos calcular la masa de sodio utilizando su masa molar, que es aproximadamente 23 g/mol:
\[ \text{Masa de Na} = \text{Moles de Na} \times \text{Masa molar de Na} = 1,81 \, \text{moles} \times 23 \, \text{g/mol} = 41,63 \, \text{g} \]
Por lo tanto, si se producen 1,81 g de hidrógeno, la masa de sodio producida sería aproximadamente 41,63 g.
Primero, necesitamos determinar la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio en la reacción química dada:
\[ 2 \, \text{Na} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2 \]
Según la ecuación, 2 moles de sodio (Na) reaccionan con 2 moles de agua (H₂O) para producir 1 mole de hidrógeno (H₂). Entonces, la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio es de 1:2.
Dado que has obtenido 1,81 g de hidrógeno, primero necesitamos convertir esta cantidad a moles utilizando su masa molar, que es aproximadamente 1 g/mol.
\[ \text{Moles de H}_2 = \frac{\text{Masa de H}_2}{\text{Masa molar de H}_2} = \frac{1,81 \, \text{g}}{2 \, \text{g/mol}} = 0,905 \, \text{moles} \]
Ahora, como la relación estequiométrica entre el hidrógeno y el sodio es de 1:2, necesitamos el doble de moles de sodio:
\[ \text{Moles de Na} = 2 \times \text{Moles de H}_2 = 2 \times 0,905 \, \text{moles} = 1,81 \, \text{moles} \]
Finalmente, podemos calcular la masa de sodio utilizando su masa molar, que es aproximadamente 23 g/mol:
\[ \text{Masa de Na} = \text{Moles de Na} \times \text{Masa molar de Na} = 1,81 \, \text{moles} \times 23 \, \text{g/mol} = 41,63 \, \text{g} \]
Por lo tanto, si se producen 1,81 g de hidrógeno, la masa de sodio producida sería aproximadamente 41,63 g.