Al analizar una mezcla en equilibrio de nitrógeno, hidrógeno y amoniaco, contenida en el interior de un matraz a 1 000 °K, obtenemos los siguientes resultados: [N2] = 1,03 moles/l; [H2] = 1,62 moles/l; [NH3] = 0,102 moles/l. Calcular, a dicha temperatura, los valores de las constantes de equilibrio Kc correspondientes a las reacciones: N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)

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Para poder calcular las constantes de equilibrio Kc correspondientes a la reacción dada, primero necesitamos determinar las presiones parciales de los gases en equilibrio.

Dadas las concentraciones molares y la temperatura, podemos utilizar la ecuación de estado de un gas ideal para obtener las presiones parciales de los gases.

Para el nitrógeno (N2):

PV = nRT

P(N2) = [N2] * R * T

P(N2) = 1,03 moles/l * 0,08206 atm*l/mol*K * 1000 K

P(N2) = 84,3892 atm

Para el hidrógeno (H2):

P(H2) = [H2] * R * T

P(H2) = 1,62 moles/l * 0,08206 atm*l/mol*K * 1000 K

P(H2) = 133,0272 atm

Para el amoníaco (NH3):

P(NH3) = [NH3] * R * T

P(NH3) = 0,102 moles/l * 0,08206 atm*l/mol*K * 1000 K

P(NH3) = 8,32412 atm

Ahora que tenemos las presiones parciales de los gases en equilibrio, podemos proceder a calcular la constante de equilibrio Kc para la reacción dada:

Kc = (P(NH3))^2 / (P(N2) * (P(H2))^3)

Kc = (8,32412 atm)^2 / (84,3892 atm * (133,0272 atm)^3)

Kc = 0,0449

Por lo tanto, a 1 000 °K, la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g) es igual a 0,0449.