Vamos por partes.
Cambio en la energía interna (ΔU).
Antes que nada debemos hallar el calor específico a volumen constante Cv,
Sustituimos datos... R = 1,987 cal/mol K
- Cv = Cp - R
- Cv = 8,2 - 1,987
- Cv = 6,213 cal/mol K
Utilizamos la siguiente fórmula:
Sea n = 1,
- ΔU = 1 × 6,213 × 25 ----- ΔT = 50 - 25 = 25
- ΔU = 6,213 × 25
- ΔU = 155,325 cal ------ Respuesta final
Cambio en la entalpía (ΔH).
Utilizamos la fórmula del cambio en la entalpía:
Sea n = 1...
- ΔH = 1 × 8,2 × 25
- ΔH = 8,2 × 25
- ΔH = 205 cal ------ Respuesta final
Cambio en la entropía (ΔS).
Sea la fórmula para hallar el cambio en la entropía,
- ΔS = nCp × ln(T2/T1) - nR × ln(P2/P1)
Antes que nada pasamos las temperaturas a kelvin (K),
- 25°C = 298,15 K
- 50°C = 323,15 K
Ahora sustituimos datos de la fórmula inicial,
- ΔS = 1 × 8,2 × In(323,15/298,15) - 1 × 1,987 × In(20/1)
Este es un cálculo complejo, te adjunto imagen de la solución de este cálculo con una calculadora científica.
- ΔS ≈ -5,292 cal/K ------ Respuesta final
Cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG).
Utilizamos la siguiente fórmula,
Sea T = 323,15 K...
- ΔG = 205 - 323,15 × (-5,292)
- ΔG = 205 + 1710,11
- ΔG = 1915,11 cal ------ Respuesta final
