Respuesta :
Para determinar la cantidad de LiOH que se producirá al reaccionar 2.450 g de Li con 500 g de H2O, primero necesitamos escribir y balancear la ecuación química de la reacción. La reacción entre el litio (Li) y el agua (H2O) para formar hidróxido de litio (LiOH) y liberar hidrógeno (H2) es la siguiente:
[tex]\[ 2Li + 2H2O \rightarrow 2LiOH + H2 \]
[/tex]
A partir de la ecuación balanceada, podemos ver que 2 moles de Li reaccionan con 2 moles de H2O para producir 2 moles de LiOH. Ahora, procedemos a calcular las cantidades involucradas en la reacción:
1. **Calcular los moles de Li:**
Para el litio (Li), utilizamos su masa molar que es aproximadamente 6.94 g/mol.
[tex]\[ \text{Moles de Li} = \frac{\text{Masa de Li}}{\text{Masa molar de Li}} \]
\[ \text{Moles de Li} = \frac{2.450 g}{6.94 g/mol} \][/tex]
2. **Calcular los moles de H2O:**
Para el agua (H2O), utilizamos su masa molar que es aproximadamente 18.015 g/mol.
[tex]aproximadamente 18.015 g/mol.
\[ \text{Moles de H2O} = \frac{\text{Masa de H2O}}{\text{Masa molar de H2O}} \]
\[ \text{Moles de H2O} = \frac{500 g}{18.015 g/mol} \]
[/tex]
3. **Determinar la cantidad limitante:**
Calculamos cuántos moles de LiOH se pueden formar a partir del reactivo limitante, que será el reactivo que genere menos cantidad de producto.
Comparamos las cantidades de moles obtenidas en los pasos anteriores para determinar el reactivo limitante.
4. **Calcular la cantidad de LiOH formada:**
Sabiendo cuántos moles del reactivo limitante están presentes, podemos calcular la cantidad de LiOH formada.
Dado que en la ecuación química balanceada se forma 2 moles de LiOH por cada 2 moles de Li, la relación es directa.
5. **Convertir los moles a gramos:**
Utilizamos la masa molar del LiOH para convertir los moles obtenidos en gramos.
La masa molar del LiOH es aproximadamente 23.95 g/mol.
Siguiendo estos pasos, podrás determinar con precisión la cantidad de LiOH que se producirá a partir de los reactivos dados. Si necesitas ayuda con algún cálculo específico o más detalles en algún paso, ¡no dudes en preguntar!