Respuesta:
Explicación:
Elementos del Grupo 1 de la Tabla Periódica (Metales Alcalinos)
El Grupo 1 de la tabla periódica está compuesto por los metales alcalinos. Los elementos de este grupo son:
Hidrógeno (H) - aunque no es un metal, se encuentra en este grupo debido a su configuración electrónica.
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)
Ley Periódica y Comportamiento de los Metales Alcalinos
La ley periódica establece que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Al comparar los elementos químicos del Grupo 1, se observa que:
Reactividad: Aumenta de arriba hacia abajo en el grupo. El litio es el menos reactivo y el francio es el más reactivo. Esto se debe a que al aumentar el tamaño del átomo, el electrón más externo está más alejado del núcleo y es más fácil de perder, lo que aumenta la reactividad.
Puntos de Fusión y Ebullición: Disminuyen de arriba hacia abajo en el grupo. Esto se debe a la disminución de la fuerza de atracción entre los átomos a medida que aumenta el tamaño atómico.
Densidad: Generalmente aumenta de arriba hacia abajo en el grupo.
Energía de Ionización: Disminuye de arriba hacia abajo. La energía necesaria para remover el electrón más externo disminuye a medida que el electrón está más lejos del núcleo.
Radio Atómico: Aumenta de arriba hacia abajo debido a la adición de capas de electrones.
Comparación con el Grupo 18 (Gases Nobles)
El Grupo 18 está compuesto por los gases nobles:
Helio (He)
Neón (Ne)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Xenón (Xe)
Radón (Rn)
Oganesón (Og)
Comparando los elementos del Grupo 1 y el Grupo 18, podemos observar:
Reactividad: Los elementos del Grupo 1 son altamente reactivos, especialmente con el agua y los halógenos, mientras que los gases nobles del Grupo 18 son extremadamente no reactivos debido a su configuración electrónica completa.
Configuración Electrónica: Los metales alcalinos tienen un solo electrón en su capa más externa (configuración
