Respuesta:
respuesta según datos del problema:
Explicación:
1.- 500g de hierro se encuentran a una temperatura de 18°C. ¿Cuál será su temperatura final si se les suministra 12 000 calorías? ΔQ = mCeΔT ΔT = Tf-Ti.
datos:
m= 500 g
Ti= 18°C
ΔQ= 12 000 cal
Ce(Fe)=0.107 cal/g°C
Tf=?
reemplazamos valores; por lo tanto:
ΔQ = mCeΔT
12000=500×0.107×(Tf-18)
Tf - 18= 224.30
Tf= 242.30 °C
2.- Un joyero se hace la siguiente pregunta; ¿Qué cantidad de calorías se debe aplicar a una barra de plata de 15 kg para que eleve su temperatura de 33°C a 110°C? ΔQ = mCeΔT.
datos:
m= 15000 g
Ti= 33°C
ΔQ= ?
Ce(Ag)=0.056 cal/g°C
Tf=110°C
reemplazamos valores; por lo tanto:
ΔQ = mCeΔT
ΔQ=15000×0.056×(110-33)
ΔQ=840×77
ΔQ=64,680 cal.
3.- ¿Cuántas calorías se deben suministrar para que una pieza de hierro de 2 kg eleve su temperatura de 22°C a 130°C? ΔQ = mCeΔT
datos:
m= 2000 g
Ti= 22°C
ΔQ= ?
Ce(Fe)=0.107 cal/g°C
Tf=130°C
reemplazamos valores; por lo tanto:
ΔQ = mCeΔT
ΔQ=2000×0.107×(130-22)
ΔQ=214×108
ΔQ=23,112 cal.
