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El Modelo de Bohr con el Elemento Hierro
El **Modelo de Bohr**, también conocido como **Modelo Atómico de Bohr-Rutherford**, es una representación simplificada de la estructura del átomo propuesta por Niels Bohr en 1913. Este modelo describe los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico en órbitas circulares cuantificadas.
**Estructura del átomo de hierro según el Modelo de Bohr:**
El hierro, con número atómico **26**, posee 26 electrones que se distribuyen en diferentes niveles o capas de energía:
* **Nivel 1 (K):** 2 electrones
* **Nivel 2 (L):** 8 electrones
* **Nivel 3 (M):** 16 electrones
**Distribución de electrones:**
* **Nivel 1 (K):** 1s² (dos electrones en el orbital 1s)
* **Nivel 2 (L):** 2s² 2p⁶ (dos electrones en el orbital 2s y seis electrones en los orbitales 2p)
* **Nivel 3 (M):** 3s² 3p⁶ 3d⁶ (dos electrones en el orbital 3s, seis electrones en los orbitales 3p y seis electrones en los orbitales 3d)
**Explicación de la distribución:**
* Los electrones se ubican en órbitas circulares alrededor del núcleo, con cada nivel de energía teniendo un radio mayor que el anterior.
* La cantidad máxima de electrones que puede albergar un nivel de energía se determina por la fórmula 2n², donde n es el número de nivel.
* Los orbitales dentro de un mismo nivel tienen la misma energía, pero diferentes orientaciones en el espacio.
* La distribución de los electrones en los orbitales sigue el **principio de Aufbau**, que indica que los electrones llenan primero los orbitales de menor energía antes de pasar a los de mayor energía.
* El **diagrama de configuración electrónica** del hierro es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
**Limitaciones del Modelo de Bohr:**
El Modelo de Bohr ha sido fundamental para comprender la estructura atómica, pero presenta algunas limitaciones:
* No explica el comportamiento de los electrones en átomos con mayor número de electrones.
* No explica el efecto fotoeléctrico ni el espectro de emisión atómica.
* No tiene en cuenta el espín de los electrones.
A pesar de estas limitaciones, el Modelo de Bohr sigue siendo una herramienta útil para comprender los conceptos básicos de la estructura atómica y la química.