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Para determinar la cantidad exacta de cobre (Cu) necesaria para obtener 180g de óxido de cobre (CuO) mediante la reacción entre el cobre y el oxígeno, primero necesitamos establecer la relación estequiométrica de la reacción.
La relación de combinación entre el cobre (Cu) y el oxígeno (O) es de 4:1 para formar óxido de cobre (CuO). Esto significa que se requieren 4 moles de cobre por cada mol de oxígeno para formar CuO.
Para determinar la cantidad exacta de cobre necesaria, seguimos estos pasos:
1. Calcular la masa molar de CuO:
- Masas molares: Cu = 63.55 g/mol, O = 16.00 g/mol
- Masa molar de CuO = 63.55 g/mol (Cu) + 16.00 g/mol (O) = 79.55 g/mol
2. Calcular la cantidad de moles de CuO requerida:
- Moles de CuO = Masa de CuO / Masa molar de CuO
- Moles de CuO = 180 g / 79.55 g/mol ≈ 2.26 moles
3. Calcular la cantidad de moles de Cu necesaria:
- Como la relación de combinación es 4:1, se necesitan 4 moles de Cu por cada mol de CuO
- Moles de Cu = 4 moles/mol de CuO * 2.26 moles ≈ 9.04 moles
4. Calcular la masa de Cu necesaria:
- Masa de Cu = Moles de Cu * Masa molar de Cu
- Masa de Cu = 9.04 moles * 63.55 g/mol ≈ 574.52 g
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 574.52 gramos de cobre para obtener 180 gramos de óxido de cobre mediante la reacción entre el cobre y el oxígeno.