Respuesta :
Respuesta:
El amoníaco (NH₃) es más soluble en agua que en tetracloruro de carbono (CCl₄).
Explicación:
La solubilidad de una sustancia en un disolvente depende de la naturaleza de las interacciones intermoleculares entre la sustancia y el disolvente.
En el caso del amoníaco (NH₃), es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el nitrógeno y el hidrógeno, lo que le confiere propiedades de polaridad. El agua (H₂O) es un disolvente polar debido a su estructura molecular, lo que facilita la interacción con sustancias polares como el amoníaco. Por lo tanto, el amoníaco es altamente soluble en agua debido a las fuerzas de atracción entre las moléculas polares.
Por otro lado, el tetracloruro de carbono (CCl₄) es un disolvente no polar debido a su simetría molecular y la distribución uniforme de los átomos de cloro alrededor del átomo de carbono. Dado que el amoníaco es una molécula polar, las fuerzas intermoleculares entre el amoníaco y el tetracloruro de carbono son débiles en comparación con las interacciones amoníaco-agua. Por lo tanto, la solubilidad del amoníaco en tetracloruro de carbono es significativamente menor que en agua.
En resumen, el amoníaco (NH₃) es más soluble en agua que en tetracloruro de carbono (CCl₄) debido a las interacciones intermoleculares más fuertes entre el amoníaco y el agua, que es un disolvente polar.