Respuesta:
Para realizar la distribución electrónica de los elementos dados, utilizaremos el principio de Aufbau, que nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos. Además, identificaremos el número de electrones en el último nivel de energía (capa de valencia).
### a) Z = 6 (Carbono)
El carbono tiene 6 electrones. Su distribución electrónica es:
1s² 2s² 2p²
En su último nivel de energía (n=2), tiene 4 electrones (2s² 2p²).
### b) Cromo (Z = 24)
El cromo tiene 24 electrones. La distribución electrónica del cromo es un poco especial debido a la estabilidad adicional alcanzada por un orbital d semi-lleno y un orbital s semi-lleno. La distribución electrónica es:
\[ \text{Cr}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 \]
En su último nivel de energía (n=4), el cromo tiene 1 electrón (4s¹).
### c) Z = 8 (Oxígeno)
El oxígeno tiene 8 electrones. Su distribución electrónica es:
1s² 2s² 2p⁴
En su último nivel de energía (n=2), tiene 6 electrones (2s² 2p⁴).
### d) Z = 47 (Plata)
La plata tiene 47 electrones. La distribución electrónica de la plata también es un poco especial debido a la estabilidad adicional alcanzada por un orbital d lleno y un orbital s semi-lleno. La distribución electrónica es:
\[ \text{Ag}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^1 \]
En su último nivel de energía (n=5), la plata tiene 1 electrón (5s¹).
### Resumen de los electrones en el último nivel de energía:
a) Z = 6 (Carbono): 4 electrones
b) Cromo (Z = 24): 1 electrón
c) Z = 8 (Oxígeno): 6 electrones
d) Z = 47 (Plata): 1 electrón
