Respuesta :
Respuesta:
m = 1005.43 g de MnO2
m = 1455.47 g de MnCl2 se producen.
Explicación:
¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 820 gramos de cloro gaseoso, según la reacción:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Hallar además la masa de MnCl2 producida.
: P. A. Mn = 55; Cl = 35,5; O = 16; H = 1.
1. Calcular moles de cloro gaseoso
n = m/Mm
Mm Cl2 = 70.9 g/mol
n = 820 g / 70.9 g/mol
n = 11.566 mol de Cl2
2. calcular moles de MnO2
n = 11.566 mol Cl2 x 1 mol MnO2
1 mol Cl2
n = 11.566 mol MnO2
3. Calcular masa de MnO2
Mm MnO2 = 86.93 g/mol
m = 11.566 mol x 86.93 g/mol
m = 1005.43 g de MnO2
4. Calcular mol de MnCl2
n = 11.566 mol Cl2 x 1 mol MnCl2
1 mol Cl2
n = 11.566 mol MnCl2
5. calcular masa de MnCl2
Mm MnCl2 = 125.84 g/mol
m = 11.566 mol x 125.84 g/mol
m = 1455.47 g de MnCl2 se producen.