Respuesta :
Según el primer principio de la Termodinámica:
ΔU = Q + W
Q y W son positivos si el sistema los recibe
1 cal = 4,2 J
W = 20000 J . 1 cal / 4,2 J = 4762 cal
ΔU = 8000 cal - 4762 cal = 3238 cal.
Saludos.
Según el primer principio de la Termodinámica:
ΔU = Q + W
Q y W son positivos si el sistema los recibe
1 cal = 4,2 J
W = 20000 J . 1 cal / 4,2 J = 4762 cal
ΔU = 8000 cal - 4762 cal = 3238 cal.
Saludos.